1. Какой объём водорода образуется при взаимодействии 650 г цинка, содержащего 20% примесей, с соляной кислотой? (уравнение

Задача 1 Дано: m техн. (Zn) = 650 г ω прим. = 20%

Найти: V (H₂) - ?

1) Zn + 2HCl => ZnCl₂ + H₂ ↑; 2) ω (Zn) = 100% - ω прим. = 100% - 20% = 80%; 3) m (Zn) = ω * m техн. / 100% = 80% * 650 / 100% = 520 г; 4) n (Zn) = m / M = 520 / 65 = 8 моль; 5) n (H₂) = n (Zn) = 8 моль; 6) V (H₂) = n * Vm = 8 * 22,4 = 179,2 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 179,2 л.

Задача 2 Дано: m техн. (Fe) = 560 г ω прим. = 10%

Найти: V (H₂) - ?

1) Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂ ↑; 2) ω (Fe) = 100% - ω прим. = 100% - 10% = 90%; 3) m (Fe) = ω * m техн. / 100% = 90% * 560 / 100% = 504 г; 4) n (Fe) = m / M = 504 / 56 = 9 моль; 5) n (H₂) = n (Fe) = 9 моль; 6) V (H₂) = n * Vm = 9 * 22,4 = 201,6 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 201,6 л.

Задача 3 Дано: m р-ра (Ba(NO₃)₂) = 150 г ω (Ba(NO₃)₂) = 13%

Найти: m (соли) - ?

1) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ => BaSO₄ ↓ + 2HNO₃; 2) m (Ba(NO₃)₂) = ω * m р-ра / 100% = 13% * 150 / 100% = 19,5 г; 3) n (Ba(NO₃)₂) = m / M = 19,5 / 261 = 0,1 моль; 4) n (BaSO₄) = n (Ba(NO₃)₂) = 0,1 моль; 5) m (BaSO₄) = n * M = 0,1 * 233 = 23 г.

Ответ: Масса BaSO₄ составляет 23 г.