Сколько граммов гидроксида образуется при реакции 11,5 г натрия с водой?

Запишем уравнение реакции:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Найдём количество вещества натрия:

v(Na) = m(Na)/M(Na) = 11.5/23 = 0.5 (моль).

Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH образуется из 2 моль Na, поэтому:

v(NaOH) = v(Na) = 0.5 (моль).

Таким образом, масса образующегося гидроксида натрия:

m(NaOH) = v(NaOH)*M(NaOH) = 0.5*40 = 20 (г).

Ответ: 20 г.