Сколько гр. CaO получится, нагревая 20гр CaCO3, wвыхода=95%

Осуществим решение задачи, составим уравнение: 1 моль    1моль;CaCO₃ = CaO + CO₂ - выделяется оксид кальция;Вычислим молярные массы веществ: M (CaCO₃) = 112 г/моль; M (CaO) = 56 г/моль.Определим количество моль карбоната кальция, если известна масса: Y (CaCO₃) = m / M = 20 / 112 = 0,178 моль; По уравнению реакции количество моль карбоната кальция и оксида кальция равны 1 моль, значит, Y(CaO) = 0,178 моль. Находим массу CaO теоретическую: m (CaO) = Y * M = 0,178 * 56 = 9,96 г. Вычисляем массу практическую по формуле: W= m (практ.) / m (теорет.) * 100;m (практ.) = 0,95 * 9,96 = 9,46 г. Ответ: масса оксида кальция равна 9,46 г.