В раствор гидроксида натрия поместили кремний. Произошло выделение 56 л водорода. Определить массу (Г) раствора щелочи

1. Запишем равенство химического взаимодействия:

2NaOH + Si + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂.

2. Найдем химическое количество водорода (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n(H₂) = V(H₂) / V_m = 56 л / 22,4 л/моль = 2,5 моль.

3. Используя равенство химического взаимодействия найдем химическое количество и как результат массу гидроксида натрия:

n(NaOH) = n(H₂) = 2,5 моль.

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 2,5 моль * 40 г/моль = 100 г.

4. Найдем массу раствора гидроксида натрия:

m(р-ра) = m(NaOH) * 100% / ω(NaOH) = 100 г * 100% / 20% = 500 г.

Ответ: m(р-ра) = 500 г.