Какое количество вещества гидроксида натрия поребуеться для реакции с оксидм фосфора(5), что бы получилось 0,2 моль фосфата

Согласно условию задачи составим уравнение реакции: 6NaOH + P₂O₅ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O - реакция ионного обмена, получен фосфат натрия; M (NaOH) = 39,9 г/моль; Составим пропорцию по уравнению: 0,2 моль (Na₃PO₄) – X моль (NaOH); -2 моль                - 6 моль отсюда, Х моль (NaOH) = 0,2 * 6 / 2 = 0,6 моль; Находим массу гидроксида натрия по формуле: m (NaOH) = Y * M = 0,6 * 39,9 = 23,94 г. Ответ: для проведения реакции потребуется гидроксид натрия массой 23,94 г.