Сколько молей хлорида натрия орозуется при взаимодействии сульфита натрия массой 12,6 г соляной кислотой? (полное решение

Осуществим решение:1. Запишем уравнение по условию задачи: m = 12,6 г. Y - ?Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S - ионного обмена, выделяется сероводород;2. Произведем вычисления: M (Na₂S) = 77,8 г/моль; M (NaCl) = 58,4 г/моль. 3. Вычислим количество моль сульфида натрия, если масса известна: Y (Na₂S) = m / M = 12,6 / 77,8 = 0,16 моль. 4. Составляем пропорцию: 0,16 моль (Na₂S) – X моль (NaCl);-1 моль               -2 моль отсюда, Х моль (NaCl) = 0,16 * 2 / 1 = 0,32 моль. Ответ: продукт реакции - хлорид натрия получен в количестве 0,32 моль.