Какой обьём воздуха потребуется для взаимодействия с 5,4 г алюминия, содержащего 20% примесей?

Реакция сжигания алюминия описывается следующим уравнением химической реакции:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃;

Вес чистого алюминия составляет 5,4 х 0,8 = 4,32 грамма.

Вычислим количество вещества, содержащееся в 4,32 граммах алюминия.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 4,32 / 27 = 0,16 моль;

Для сжигания 0,16 моль металла потребуется 0,16 х 3 / 4 = 0,12 моль кислорода.

Вычислим его объем.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V О₂ = 0,12 х 22,4 = 2,688 литра;

С учетом содержания кислорода в воздухе на уровне 21% необходимый объем воздуха составит:

V воздуха = 2,688 / 0,21 = 12,8 литра;