сколько грамм меди понадобится для получения нитрата меди массой 64 грамма( по уравнению: Cu + HNO3( разбавл.) = Cu(HNO3)2

Дано:m (Cu(NO₃)₂) = 64 г

Найти:m (Cu) - ?

Решение:1) Написать уравнение реакции:3Cu + 8HNO₃ => 3Cu(NO₃)₂ + 2NO ↑ + 4H₂O;2) Вычислить молярную массу Cu(NO₃)₂:M (Cu(NO₃)₂) = Mr (Cu(NO₃)₂) = Ar (Cu) * N (Cu) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 64 * 1 + 14 * 2 + 16 * 6 = 188 г/моль;3) Вычислить количество вещества Cu(NO₃)₂:n (Cu(NO₃)₂) = m (Cu(NO₃)₂) / M (Cu(NO₃)₂) = 64 / 188 = 0,3 моль;4) Определить количество вещества Cu:n (Cu) = n (Cu(NO₃)₂) = 0,3 моль;5) Вычислить массу Cu:m (Cu) = n (Cu) * M (Cu) = 0,3 * 64 = 19,2 г.

Ответ: Масса Cu составляет 19,2 г.