Через 243 грамма 10 процентного раствора бромоводорода пропустили избыток хлора.Определите массу полученного брома

Запишем уравнение реакции:

2HBr + Cl₂ = Br₂ + 2HCl

Найдём массу бромоводорода:

m(HBr) = m(HBr)_р.-ра*w(HBr)/100 = 243*10/100 = 24.3 (г).

Найдём количество вещества бромоводорода:

v(HBr) = m(HBr)/M(HBr) = 24.3/81 = 0.3 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 2 моль HBr образуется 1 моль Br₂, поэтому:

v(Br₂) = v(HBr)/2 = 0.3/2 = 0.15 (моль).

Таким образом, масса полученного в ходе реакции брома:

m(Br₂) = v(Br₂)*M(Br₂) = 0.15*160 = 24 (г).

Ответ: 24 г.