Какой объем кислорода расходуется на горение фосфора если при сгорании образуется 6,2 г P2O5?

Реакция фосфора с кислородом происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

2Р + 5/2 O₂ = Р₂O₅;

Для окисления 1 моль фосфора требуется 1,25 моль кислорода. При этом образуется 0,5 моль оксида фосфора.

Найдем количество оксида фосфора.

М Р₂O₅ = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

N Р = 6,2 / 142 = 0,0437 моль;

Для сжигания такого количества фосфора требуется 0,0437 х 5 / 2 = 0,10925 моль кислорода. Такое же количества оксида фосфора будет получено.

Найдем его объем.

Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.

Объем кислорода будет равняться:

V О₂ = 0,10925 х 22,4 = 2,4472 литра;