При разложении 16,8г гидрокарбоната натрия выделяется углекислый газ объёмом: 1)0,112л 2)2,24л 3)4,48л 4)22,4л

Выполним решение: 1. По условию задачи записываем уравнение: m = 16,8 г. Х л - ?2NaHCO₃ = CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O - разложение, выделяется углекислый газ; 2. Произведем вычисления: M (NaHCO₃) = 83,9 г/моль; M (CO₂) = 44 г/моль; Y (NaHCO₃) = m / M =16,8 / 83,9 = 0,2 моль. 3. Пропорция: 0,2 моль (NaHCO₃) – X моль (СО₂); - 2 моль                   - 1 моль отсюда, Х моль (СО₂) = 0,2 * 1 / 2 = 0,1 моль. 4. Находим объём продукта: V (CO₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л.Ответ: получен оксид углерода объёмом 2,24 л.