Реакции ОВР: 1)распишите степени окисления 2)составьте электронный баланс 3)расставьте коэффициенты NaJ+KMaO4+KOH⇒J2+K2MaO4+NaOH

Запишем решение: NaJ + KMnO₄ + KOH = J₂ + K₂MnO₄ + NaOH – ОВР идет в щелочной среде, выделяется йод, манганат калия, едкий натр; Электронные уравнения показывают роль окислителя, восстановителя: Mn⁷⁺ + e = Mn⁶⁺ | 2 - окислитель: 2J^- + 2e = J2 | 1 - восстановитель; Расстановка коэффициентов в уравнении: 2NaJ + 2KMnO₄ + 2KOH = J₂ + 2K₂MnO₄ + 2NaOH - OBP; Проверка по кислороду: 10 = 10;ОВР решена методом электронного баланса, движение электронов подтверждают окислитель и восстановитель.