85гр раствора с массовой долей нетрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия .Определите массу выпавшего

Запишем уравнение реакции:

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃

Найдём массу нитрата серебра:

m(AgNO₃) = m_р.-ра(AgNO₃)*w(AgNO₃)/100 = 85*2/100 = 1.7 (г).

Найдём количество вещества нитрата серебра:

v(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃) = 1.7/170 = 0.01 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль AgCl образуется из 1 моль AgNO₃, поэтому:

v(AgCl) = v(AgNO₃) = 0.01 (моль).

Таким образом, масса выпавшего осадка хлорида серебра:

m(AgCl) = v(AgCl)*M(AgCl) = 0.01*143.5 = 1.435 = 1.4 (г).