Из какого количества (г) сульфита натрия можно получить 11,2 (н.у) сернистого газа?

Переводим объём сернистого газа в моль, поделив на молярный объём: 11.2/22.4 = 0.5 (моль)Теперь составляем уравнение реакции: Na2SO2 = Na2O + SO2Из уравнения можем заметить, что на 1 моль сернистого газа приходится 1 моль сульфата натрия. Поэтому нам потребуется 0.5 моль вещества Na2SO3. Далее находим массу соли, умножая количество вещества на молярную массу: 0.5 * 103 = 51.5 (г)