Найдите массу(г) ржавчины, образовавшейся в результате разрушения 7 г железа во влажном воздухе, если в составе ржавчины

Уравнение реакции: 4Fe+3O₂+6H₂O⇒4Fe(OH)₃m(Fe)=7 г n(Fe) = m/M = 7 г / 56 г/моль = 0,125 моль число молей железа по уравнению равно числу молей гидроксида железаn(Fe(OH)3) = n(Fe) = 0,125 моль масса смеси гидроксида железа и примесей = n*M(Fe(OH)3) = 0.125 моль * 107 г/моль = 13,375 гm(Fe(OH)3)чистого = 13,375 г * 0,99 = 13,24 г