20г цинка содержащего 10% примесей вступило в реакцию с солянной кислотой.Какой объем водорода при этом выделится?

Масса цинка равна - 20 г. 

Массовая доля примесей - 10 %. 

Определим объем водорода, который образовался. 

Сначала определим массу чистого цинка. 

100 % - 10 % = 90 %. 

20 * 0,9 = 18 г. 

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. 

Определим количество вещества и молярную массу цинка. 

М (Zn) = 65 г/моль. 

n = m/M = 18/65 = 0,28 моль. 

По уравнению реакции определим количество вещества водорода. 

0,28 моль цинка - у моль водорода. 

1 моль - 1 моль. 

У = 0,28 моль. 

Определим объем водорода. 

V = n * Vm = 0,28 * 22,4 = 6,2 л. 

Ответ: 6,2 л.