3,4г аммиака смешали с 8г хлороводорода. Сколько грамм соли образовалось, если массовая доля выхода продукта реакции

Масса аммиака равна - 3,4 г. 

Масса хлороводорода - 8 г. 

Выход соли - 87 %. 

Определим массу соли. 

Запишем уравнение реакции. 

NH3 + HCl = NH4Cl. 

Определим какое вещество в избытке. 

М (NH3) = 17 г/моль. 

М (HCl) = 36,5 г/моль. 

Х г аммиака - 8 г хлороводорода. 

17 г/моль - 36,5 г/моль. 

Х = 3,7 г. 

Находим массу соли по аммиаку. 

М (NH4Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль. 

3,4 г аммиака - у г соли. 

17 г/моль - 53,5 г/моль. 

У = 53,5 * 3,4/17 = 10,7 г. 

m = 10,7 * 0,87 = 9,309 г. 

Ответ: 9,309 г.