Сколько граммов воды получится при сжигании 11,2 л метана?

Осуществим решение: 1. Составим уравнение реакции: СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О – реакция горения метана, выделяется углекислый газ и вода;2. Определим молекулярные массы веществ:M (CH₄) = 12 + 4= 16 г/моль; M (H₂O) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль; 3. Вычислим количество моль метана, если известен его объём: 1 моль газа СН₄ при н. у - 22,4 л;Х моль - 11,2 л. отсюда, Х моль (СН₄) = 1 * 11,2 / 22,4 = 0,5 моль; 4. Составим пропорцию: 0,5 моль (СН₄) - Х моль (Н2О); -1 моль           - 2 моль отсюда, Х моль (Н₂О) = 0,5 * 2 / 1 = 1 моль; 5. Вычислим массу воды: M (H₂O) = Y * M = 1 * 18 = 18 г. Ответ: в процессе реакции выделяется 18 г. Н₂О.