Какой из перечисленных ниже металлов можно использовать в качестве протектора для защиты стальных конструкций (на основе железа) от коррозии: а) медь; б) цинк; в) кадмий; г) магний? Обоснуйте ваш выбор сравнением электродных потенциалов металлов. 

Напишите уравнения катодного и анодного процессов при коррозии цинка в кислой среде. В контакте, с какими из приведенных ниже металлов, скорость коррозии цинка будет наибольшая: а) Pb; б) Fe. Ответ обоснуйте расчетами электродного потенциала окислителя (катодного процесса).

Рассмотрите электродные процессы на примерах электролиза водных растворов нитрата серебра с серебряными электродами и сульфата кадмия с кадмиевыми электродами. Процессы электролиза протекают при рН = 7, в условиях воздух, концентрация соответствующих ионов электролитов 1 моль/л.

Рассчитайте ток в цепи и массу вещества, которое подверглось разложению при электролизе водного раствора сульфата бария с нерастворимым электродом (платинированная платина), если на катоде выделилось 0,224 л водорода, измеренного при н.у. Время электролиза 1 час.