Сколько граммов азота выделится при полном разложении 128 г нитрата аммония?

По условию задачи запишем уравнение: 1. 2NH₄NO₃ = 2N₂ + O₂ + 4H₂O - разложения происходит при нагревании до 270 градусов, получен азот;2. Вычисление молярной массы веществ: M (NH₄NO₃) = 90 г/моль; M (N₂) = 28 г/моль. 3. Определяем количество моль соли нитрата аммония, если масса известна: Y (NH₄NO₃) = m / M = 128 / 90 = 1,42 моль; Y (N₂) = 1,42 моль так как по уравнению количество этих веществ равно 2 моль. 4. Находим массу азота по формуле: m (N₂) = Y * M = 1,42 * 28 = 39,82 г. Ответ: при разложении нитрата аммония выделяется азот массой 39,82 г.