Сколько гр NO2 образуется из 5,6 литра NO при взаимодействии его с кислородом

Осуществим решение по следующему плану: 1. Составим уравнение реакции, расставим коэффициенты: 2NO + O₂ = 2NO₂ – окислительно-восстановительная реакция, получен оксид азота (4); 2. Определим количество моль оксида азота (2), применив закон Авогадров;1 моль газа при н,у. – 22.4 л; Х моль(NO)             - 5,6 л. отсюда, Х моль (NO) = 1 * 5,6 / 22,4 = 0,25 моль; 3. Вычислим массу оксида азота (4) по формуле: m (NO₂) = Y * M = 0,25 * 46 = 11,5 г. Ответ: в процессе реакции образуется 11,5 г. оксида азота (4).