68 грамм сульфата алюминия взаимодействуют с 52 граммами хлорида бария.Какова масса образовавшегося осадка?

Сначала запишем уравнения реакции. 

Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 2AlCl₃ + 3BaSO₄. 

Определим какое соединение находится в избытке. 

М (Al₂(SO₄)₃) = 342 г/моль. 

М (BaCl₂) = 208 г/моль. 

Х г сульфата бария - 52 г хлорида бария. 

342 г/моль сульфата бария - 3 * 208 г/моль хлорида бария. 

Х = 342 * 52/(3 * 208)= 28,5 г. 

Находим массу осадка по хлориду бария. 

М (BaSO4) = 233 г/моль. 

52 г хлорида бария - у г сульфата бария. 

3 * 208 г/моль - 3 * 233 г/моль. 

У = 3 * 233 * 52/(3 * 208) = 58, 25 г. 

Ответ: масса осадка 58,25 г.