Расчитайте, какой объем водорода выделиться при взаимодействии 11,5 г натрия с водой.

Уравнение реакции натрия с водой:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Количество вещества натрия:

v(Na) = m(Na)/M(Na) = 11.5/23 = 0.5 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль Na выделяется 1 моль H₂, поэтому:

v(H₂) = v(Na)/2 = 0.5/2 = 0.25 (моль).

Таким образом, объём водорода, выделившегося при нормальных условиях (н.у.):

V(H₂) = v(H₂)*V_m = 0.25*22.4 = 5.6 (л).