Задача.Дано: m(H₂SO₄)=49 г, Na+H₂SO₄, V(H₂) -?

Нам в задании дана задача из условия которой нам известно. Дана масса серной кислоты (H₂SO₄) 49 грамм. Нам необходимо провести реакцию взаимодействие серной кислоты с металлом натрием. В результате реакции образуется соль сульфат натрия и выделяется газообразный водород. Нам необходимо найти объем выделившегося водорода. Записываем условие:

Дано:

 m(H₂SO₄)=49 г,

Na+H₂SO₄,

Найти:

 V(H₂) -?

Записываем уравнение химической реакции:

2 Na + H₂SO₄ = Na₂SO₄+H₂

Решение: n (H₂SО₄) = m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄) = 49 : 98 = 0,5 моль 0,5 : 1 = x : 1 x = 0,5;

 n (H₂) = 0,5 моль V=Vm * n V(H₂) = 22,4 * 0,5 = 11,2 дм³ Ответ: Объем выделившегося водорода в результате химической реакции равен 11,2 кубических дециметров (дм^{3 )}.