Какая массаа 10%-раствора H₂SO₄ нужна для взаимодействия с 13 граммами цинка?

Реакция взаимодействия цинка с серной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

Zn + Н₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 1 моль кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и выделяется 1 моль газообразного водорода.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 13 граммах цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 13 / 65 = 0,2 моль;

Такое же химическое количество серной кислоты вступит в реакцию.

Вычислим её вес.

М Н₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98грамм/моль;

Масса серной кислоты составит:

м Н₂SO₄ = 0,2 х 98 = 19,6 грамм;

Масса 10% раствора составит:

м Н₂SO₄ 10% = 19,6 / 0,1 = 196 грамм;