Запишите уравнения реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а)Cu-Cao-Ca(OH)2-CaCl2-Ca3(PO4)2

1.Составляем уравнение реакции горения кальция. В результате образуется оксид кальция.

2Сa + O₂ = 2CaO.

2Сa⁰ + O₂ ⁰= 2Ca⁺² O^-2

Сa^{0  - 2e}  Ca ⁺²   восстановитель, отдает 2 е, окисляется.

O₂^{0  + 2e} O^-2     окислитель, принимает 2 е, восстанавливатся.

 2.Оксид кальция – основный оксид , реагируя с водой, образует основание – гидроксид кальция.

 CaO + H₂O = Ca(OH)_2. 

3.Реакция между гидроксидом кальция и соляной кислотой протекает с образованием хлорида кальции и воды.

Ca(OH)₂  + 2HCl = CaCl₂  + 2H₂O.

Ca⁺² + 2OH^-1  + 2H⁺¹ + 2Cl^-1 = Ca⁺² + 2Cl^-1  + 2H₂O.

2H⁺¹ + 2OH^-1 = 2H₂O.  

3CaCl₂   + 2H₃PO₄ = Са₃(PO₄)₂ +6HCl.

3Ca⁺²+ 6Cl^-1 + 6H⁺¹ + PO₄^-3 = Са₃(PO₄)₂ +6H⁺¹ + 6Cl^-1.

3Ca⁺² + PO₄^-3 = Са₃(PO₄)_2.

Б) Р – Р₂ О₅ – Н₃РО₄ – К₃ Р О₄ - Са₃(РО₄)₂ .

Р⁰ + O₂ ⁰= Р₂ ⁺⁵О₅^-2

Р^{0   -5е}   Р ⁺⁵  восстановитель, окисляется.

O₂ ^{0   + 2 е}  О^-2   окислитель, восстанавливается.

Р₂ О₅ + 3H₂O = 2Н₃РО₄

Н₃РО₄  + 3KOH = К₃Р О₄ + 3H₂O.

3Н⁺¹ + РО₄ ^-3 + 3K⁺¹ + 3OH^-1 = 3К⁺¹ + Р О₄^-3 + 3H₂O.

3Н⁺¹ + 3OH^-1 = 3H₂O.

2К₃Р О₄ + 3CaCl₂  = Са₃(РО₄)₂  +6KCl.

6К⁺¹ + Р О₄ ^-3+ 3Ca⁺² +2Cl^-1 = Са₃(РО₄)₂  +6K⁺¹ + 6Cl^-1.

3Ca⁺² + Р О₄ ^-3 = Са₃(РО₄)_2.