Классификация химических реакций

Реакции синтеза. Два или несколько реагентов объединяются, чтобы сделать 1 новый продукт. Примеры: C(s)+O2(g) → CO2(g).H2O(l)+SO3(g) → H2SO4(aq).

Реакции разложения. Один реагент разрушается с образованием 2 или более продуктов. Примеры: H2CO3(aq) → H2O(l)+CO2(g).CaCO3(s) → CaO(s)+CO2(g).

Реакции с одной заменой. Один элемент заменяет аналогичный элемент соседнего реагентного соединения. Примеры: Zn(s)+CuSO4(aq) → ZnSO4(aq)+Cu(s).

Реакции с двойной заменой. Два ионных соединения обменяют ионы, производя 2 новых ионных соединения. Примеры: NaCl (водн.) AgNO 3 (водн.) → NaNO3 (водн.) + AgCl(s).HCl (водн.) + NaOH (водн.) → NaCl (водн.) + H2O(1).

Реакции горения. Один элемент или соединение сочетается с энергией выделения кислорода. Это быстрое окисление называется горением. Примеры: C(s)+O2(g) → CO2(g) + энергия.2Mg(s)+O2(g) → 2MgO(s) + энергия.