Объем водорода(н.у) который образуется при взаимодействии 9г технического алюминия (15% примесей) с избытком гидроксида

Данные: m — масса технического алюминия (m = 9 г); ω_пр — массовая доля примесей во взятом техническом алюминии (ω_пр  = 15% = 0,15).

Const: V_m — молярный объем (при н.у. V_m = 22,4 л/моль); М_Al — молярная масса алюминия (М_Al ≈ 27 г/моль).

1) Масса чистого алюминия: m_Al = m * (1 - ω_пр) = 9 * (1 - 0,15) = 7,65 г.

2) Кол-во вещества алюминия: ν_Al = m_Al / М_Al = 7,65 / 27 ≈ 0,283(3) моль.

3) Ур-ние реакции: 2Аl (алюминий) + 2NaOH (гидроксид натрия) + 2Н₂О (вода) = 2NaAlO₂ (алюминат натрия) + 3Н₂ ↑ (водород).

4) Кол-во вещества образовавшегося водорода: ν_Н2 / ν_Al = 3 / 2 и ν_Н2 = 3 * ν_Al / 2 = 3 * 0,283(3) / 2 = 0,425 моль.

5) Объем образовавшегося водорода: V_H2 = ν_Н2 * V_m = 0,425 * 22,4 = 9,52 л.

Ответ: Образовалось 9,52 л водорода.