Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2S + H2O + KBrO4=S + КBr + … . Определите окислитель

4K₂S + 4H₂O + KBrO₄ = 4S + KBr + 8KOH

Электронный баланс:

4 | S^-2 – 2e → S⁰

1 | Br⁺⁷ + 8e → Br^-1

Восстановитель - K₂S (S^-2), так как сера отдаёт электроны и повышает степень окисления.

Окислитель - KBrO₄ (Br⁺⁷), так как бром принимает электроны и понижает степень окисления.