Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Na2S+Na2CrO4+...--->CrCl3+NaCl+S+... Определите

3Na₂S + 2Na₂CrO₄ + 16HCl = 2CrCl₃ + 10NaCl + 3S + 8H₂O

Электронный баланс:

3 | S^-2 – 2e → S⁰

2 | Cr⁺⁶  + 3e → Cr⁺³

Восстановитель - Na₂S (S^-2) так как сера отдаёт электроны и повышает степень окисления, окислитель - Na₂CrO₄  (Сr⁺⁶) так как хром принимает электроны и понижает степень окисления.