Вычислите объемы водорода, который может быть получен при взаимодействии 6 г кальция (массовая доля примесей 2%) с водой.

Дано:m техн. (Ca) = 6 гω (прим.) = 2%

Найти:V (H₂) - ?

1) Написать уравнение реакции:Ca + 2H₂O => Ca(OH)₂ + H₂ ↑;2) Вычислить массовую долю Ca:ω (Ca) = 100% - ω (прим.) = 100% - 2% = 98%;3) Вычислить массу чистого Ca:m чист. (Ca) = ω (Ca) * m техн. (Ca) / 100% = 98% * 6 / 100% = 5,88 г;4) Вычислить количество вещества Ca:n (Ca) = m чист. (Ca) / M (Ca) = 5,88 / 40 = 0,147 моль;5) Определить количество вещества H₂:n (H₂) = n (Ca) = 0,15 моль;6) Вычислить объем H₂:V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,15 * 22,4 = 3,36 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 3,36 л.