Какой объем водорода (при н.у) образуется при растворении в соляной кислоте 130 мг цинка, содержащего 20% примесей?

Взаимодействие цинка с любой кислотой, например с хлороводородом происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

Вне зависимости от типа кислоты при растворении 1 моля металла выделяется 1 моль газообразного водорода.

Масса чистого цинка составит 130 х 0,8 = 104 миллиграмма.

Вычислим количество вещества содержащееся в навеске 104 миллиграмм металла.

Для этого найдем отношение его веса к молярной массе.

N Zn = 104 / 1000 / 65 = 0,0016 моль;

Такое же количество водорода выделится при этом взаимодействии.

Вычислим его объем.

Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.

Объем водорода составит:

V H₂ = 0,0016 х 22,4 = 0,03584 литра;