Объем водорода при н.у выделится при реакции 71,5г цинка и 250 мл и 25%-ного разбавленной кислоты, плотность которой

При растворении в серной кислоте металлический цинк превращается в сульфат цинка в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

Вычислим химическое количество серной кислоты. Для этого поделим её вес на массу 1 моля вещества.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 250 х 1,82 х 0,25 / 98 = 1,16 моль;

Рассчитаем химическое количество цинка. С этой целью разделим его вес на массу 1 моля металла.

N Zn = 71,5 / 65 = 1,1 моль;

С таким количеством цинка прореагирует 1,1 моль кислоты. При этом будет получено 1,1 моль водорода. Определим его объем. Для этого перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (22,4 литра).

V H₂ = 1,1 х 22,4 = 24,64 литра;