Вычисли массу осадка, который образуется при взаимодействии феррум(III) сульфата, масса которого 1,6 г, с раствором барий

Дано:

m (Fe2(SO4)3) = 1,6 г

m (Ba(OH)2) = 20 г

w% (Ba(OH)2) = 15%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

3Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2Fe(OH)3, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу гидроксида бария в растворе:

m (Ba(OH)2) = 20 г * 0,15 = 3 г

2) Находим количество сульфата железа (3) и гидроксида бария:

n (Fe2(SO4)3) = m : M = 1,6 г : 400 г/моль = 0,004 моль

n (Ba(OH)2) = m : M = 3 г : 171 г/моль = 0,0175 моль

Отталкиваемся от меньшего значения, чтобы получить более точные расчеты. Работаем с Fe2(SO4)3:

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль Fe2(SO4)3 дает 3 моль BaSO4,

то 0,004 моль Fe2(SO4)3 даст x моль BaSO4,

тогда х =0,012 моль.

4) Находим массу сульфата бария, выпавшего в осадок в ходе реакции:

m (BaSO4) = n * M = 0,012 моль * 171 г/моль = 2,796 г .

Ответ: m (BaSO4) = 2,796 г .