При взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с 16 г кремния было получено 22,4 л водорода(н. у.).Вычислите массовую

Дано:m техн. (Si) = 16 гV (H₂) = 22,4 лω (NaOH) = 60%

Найти:ω (Si) - ?m (SiO₂) - ?m р-ра (NaOH) - ?

1) 2NaOH + Si + H₂O => Na₂SiO₃ + 2H₂ ↑;2) n (H₂) = V (H₂) / Vm = 22,4 / 22,4 = 1 моль;3) n чист. (Si) = n (H₂) / 2 = 1 / 2 = 0,5 моль;4) m чист. (Si) = n чист. (Si) * M (Si) = 0,5 * 28 = 14 г;5) ω (Si) = m чист. (Si) * 100% / m техн. (Si) = 14 * 100% / 16 = 87,5%;6) m (SiO₂) = m техн. (Si) - m чист. (Si) = 16 - 14 = 2 г;7) n (NaOH) = n (H₂) = 1 моль;8) m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 1 * 40 = 40 г;9) m р-ра (NaOH) = m (NaOH) * 100% / ω (NaOH) = 40 * 100% / 60% = 66,7 г.

Ответ: Массовая доля Si составляет 87,5%; масса SiO₂ - 2 г; масса раствора NaOH - 66,7 г.