Вычислите объем углекислого газа(н. у),который образуется при растворении в уксусной кислоте 250 г известняка,содержащего

При взаимодействии карбоната кальция с уксусной кислотой получается ацетат кальция, вода и выделяется газообразная двуокись углерода. Реакция протекает в соответствии со следующим химическим уравнением:

CaCO₃ + 2СH₃COOH = Ca(CH₃COO)₂ + CO₂↑ + H₂O;

Вычислим молярное количество карбоната кальция. Для этого разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 250 х 0,8 / 100 = 2 моль;

При растворении такого количества известняка в уксусной кислоте будет получено эквивалентное количество углекислого газа.

Найдем объем, который он занимает.  С этой целью перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

V CO₂ = 2 х 22,4 = 44,8 литра;