Какой объем водорода при (н.у.) выделиться,если в реакцию с соляной кислоты вступит 26грамм цинка

Взаимодействие цинка с хлороводородом происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

Вне зависимости от типа кислоты при растворении 1 моля металла выделяется 1 моль газообразного водорода.

Вычислим количество вещества, содержащееся в навеске 26 грамм металла.

Для этого найдем отношение его веса к молярной массе.

N Zn = 26 / 65 = 0,4 моль;

Такое же количество водорода выделится при этом взаимодействии.

Вычислим его объем.

Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.

Объем водорода составит:

V H₂ = 0,4 х 22,4 = 8,96 литра;