Какой объем водорода при н.у.выделится если 6 г кальция поместить в воду массой 9,4 г

Данные: m_Ca — масса взятого кальция (m_Ca = 6 г); m_Н2О — масса взятой воды (m_Н2О = 9,4 г).

Const: М_Cа — молярная масса кальция (М_Cа = 40,078 г/моль, прин. М_Cа = 40 г/моль); M_Н2О — молярная масса воды (M_Н2О = 18,01528 г/моль, прин. M_Н2О = 18 г/моль); V_m — молярный объем (для н.у. V_m = 22,4 л/моль).

1) Рассматриваемая реакция: Са(ОН)₂ (гидроксид кальция) + Н₂ (водород) ↑ = Са (кальций) + 2Н₂О (вода).

2) Кол-ва веществ:

- кальций: ν_Ca = m_Ca / М_Cа = 6 / 40 = 0,15 моль (в недостатке);

- вода: ν_Н2О = m_Н2О / M_Н2О = 9,4 / 18 = 0,52(2) моль.

3) Кол-во вещества водорода: ν_Н2 = ν_Cа = 0,15 моль.

4) Объем водорода: V_Н2 = V_m * ν_Н2 = 22,4 * 0,15 = 3,36 л.

Ответ: Выделился водород объемом 3,36 л.