Какой объём водорода (н.у) выделится при растворения в соляной кислоте 130 гр. цинка?

Реакция взаимодействия цинка с хлороводородом описывается следующим уравнением химической реакции.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 2 молями кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и выделяется 1 моль газообразного водорода.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 130 граммах цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 130/ 65 = 2 моль;

Такое же химическое количество водорода будет получено.

Вычислим его объем.

Один литр идеального газа при нормальных условиях принимает объем, составляющий 22,4 литра

V Н₂ = 2 х 22,4 = 44,8 литра;