Какая масса соли образуется при растворение оксида меди в 600г 9,8% раствора серной кислоты

1.Найдем массу серной кислоты в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

отсюда  m (вещества) =(m (раствора ) × w ) : 100%.

m (вещества) = (600 г ×9,8 %) : 100% = 58,80 г.

2.Найдем количество вещества  серной кислоты  по формуле:

n = m : M.       

М(H₂SO₄) =  98 г/моль.

n = 58,8 г : 98 г/моль = 0,6 моль.

3.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

CuO + H₂SO₄ =  CuSO₄  + Н₂О.

По уравнению реакции на 1 моль оксида меди приходится 1 моль серной кислоты. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества их будут одинаковыми.

n(CuSO₄ ) = 0,6 моль.

4.Найдем массу сульфата меди   по формуле:

m = n× M,

М(CuSO₄) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль.

m = 0,6 моль × 160 г/моль =96 г.

Ответ: 96г.