1.Напишите Уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Уравнение реакции №4 напишите

№1.

Сульфид алюминия при нагревании распадается до алюминия и серы.

Al₂S₃ → 2Al + 3S.

Алюминий окисляется с образованием оксида алюминия.

4Al + 3O₂ = 2Al₂O_3.

2Al + 3Br₂ = 2 AlBr_3.

Al₂O₃  +3H₂ SO₄ = Al₂ (SO₄)₃  + 3H₂O.

№2.

1.Найдем массу чистого оксида железа без примесей.

100 % - 10% = 90 %.

160 г – 100%,

Х – 90%,

Х = (160 г × 90%) : 100% = 144 г.

1. Найдем количество вещества оксида железа (III) по формуле:

n = m : M.

М ( Fe₂O₃) =  56 × 2 + 16 × 3 = 160 г/моль.

  n = 144 г : 160 г/моль = 0.9 моль.

1. Составляем уравнение реакции. Определяем в каких количественных соотношениях находятся вещества.

 Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO_2.

1. На моль оксида железа  приходится 2 моль железа. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества железа будет в 2 раза больше, чем количество вещества оксида железа.

 n(Fe) = 0,9 × 2 = 1,8 моль.

Найдем массу  железа  по формуле:

m = n× M,

М(Fe) = 56  г/моль.

m = 1,8 моль × 56 г/моль = 100,8 г.

Ответ: 100,8г.

№3.

Fe⁰ + 4HN⁺⁵O₃ = Fe ⁺³(NO₃)₃ + N⁺²O + 2H₂O.

Fe^{0  -3e}  → Fe ⁺³ │ 1 восстановитель, окисляется

N^{+5   +3e}  → N⁺² │1 окислитель, восстанавливается.