Определите массу осадка, который образуется при взаимодействие 166г карбоната натрия с хлоридом магния

Выполним решение: 1. Составим уравнение по условию задачи:m = 166 г. Х г. - ?Na₂CO₃ + MgCl₂ = MgCO₃ + 2NaCl - ионного обмена, получен карбонат магния в виде белого осадка;2. Произведем вычисления: M (Na₂CO₃) = 105,8 г/моль; M (MgCO₃) = 84,3 г/моль. 3. Определяем количество исходного вещества: Y (Na₂CO₃) = m / M = 166 / 105,8 = 1,57 моль; Y (MgCO₃) = 1,57 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.4. Находим массу продукта: m (MgCO₃) = Y* 1,57 * 84,3 = 132,35 г.Ответ: образовался карбонат магния массой 132,35 г.