Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего нитрат свинца(II) массой 66,2 г, с избытком

Pb(NO₃)₂ + Na₂S = PbS + 2NaNO₃

Найдем количество вещества нитрата свинца:

n (Pb(NO₃)₂) = m (Pb(NO₃)₂) / M (Pb(NO₃)₂) = 66,2 / 331 = 0,2 моль;

По стехиометрии реакции:

n (PbS) = n (Pb(NO₃)₂) = 0,2 моль;

m (PbS) = n (PbS) * M (PbS) = 0,2 * 239 = 47,8 г.

Ответ: m (PbS) = 47,8 г.