Какой объем водорода выделится от взаимодействия натрия массой 9,2 грамм с водой?

Для решения составим уравнение, подберем коэффициенты: 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ - окислительно-восстановительная реакция, выделяется водород и гидроксид натрия;Вычислим молярную массу натрия: M (Na) = 22,9 г/моль. Определим количество моль натрия, если масса его известна: Y (Na) = m / M = 9,2 / 22,9 = 0, 4 моль. Составим пропорцию по данным уравнения: 0,4 моль (Na) - X моль (Н₂); -2 моль          -1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,4 * 1 / 2 = 0,2 моль. Находим объём водорода, применив закон Авогадро: V (H₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л. Ответ: объём выделившегося водорода составляет 4,48 л.