Вычислите объем углекислого газа который образуется при взаимодействии с 250 г CaCO3 c с примесью 20 % HNO3

Дано:m (CaCO₃) = 250 гω (прим.) = 20%

Найти:V (CO₂) - ?

1) CaCO₃ + 2HNO₃ => Ca(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O;2) ω (CaCO₃) = 100% - ω (прим.) = 100% - 20% = 80%;3) m чист. (CaCO₃) = ω (CaCO₃) * m техн. (CaCO₃) / 100% = 80% * 250 / 100% = 200 г;4) M (CaCO₃) = Mr (CaCO₃) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 100 г/моль;5) n (CaCO₃) = m чист. (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 200 / 100 = 2 моль;6) n (CO₂) = n (CaCO₃) = 2 моль;7) V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 2 * 22,4 = 44,8 л.

Ответ: Объем CO₂ составляет 44,8 л.