Рассчитайте объем углекислого газа (н.у), которое может прореагировать с раствором, содержащим 4 г гидроксида натрия

1.Найдем количество вещества гидроксида натрия по формуле:

n = m : M.

М(NaOH) = 23 + 1 + 16 = 40 г/моль.

n = 4 г :40 г/моль = 0,1 моль.

2.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

   2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O.

По уравнению реакции на 2 моль гидроксида натрия приходится 1 моль углекислого газа. Веществ находятся в количественных соотношениях 2 :1. Количество вещества углекислого газа будет в 2 раза меньше, чем количество вещества гидроксида натрия.

n (CO₂ ) = 0,1 : 2 = 0,05 моль.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 0,05 моль × 22,4 л/моль = 1,12 л.

Ответ: 1,12 л.