Записать электронные формулы элементов с порядковым номером 4,7,11,12,14,16,30,27,30. Дать характеристику элемента по

1). Химический элемент с порядковым номером 4 – бериллий.

Ве находится во II периоде, II – А – группе. Порядковый номер 4. Атомная масса 9. Заряд ядра +4. Число протонов 4, электронов 4, нейтронов 5 (N = Ar – Z, 10 – 5 = 5).

Степень окисления  +2, валентность II.

Ве – амфотерный элемент. Металлические  свойства выражены сильнее , чем у бора, но слабее, чем у лития и магния.

Высший оксид бора имеет формулу ВеО – амфотерный оксид.

Высший гидроксид Ве(ОН)₂ – амфотерный.

Летучего водородного соединения не имеет.

Схема расположения электронов по орбиталям : 1s ² 2s ² .

2). Химический элемент с порядковым номером 7 – азот.

Азот  находится во II периоде, V – А – группе. Порядковый номер 7. Атомная масса 14. Заряд ядра +7. Число протонов 7, электронов 7, нейтронов 7 (N = Ar – Z, 14 – 7 = 7).

Степень окисления  +1 - +5, -3;  высшая валентность V.

N – неметалл. Окислительные свойства выражены сильнее , чем у углерода, фосфора, но слабее, чем у кислорода .

Высший оксид бора имеет формулу ВеО – амфотерный оксид.

Высший гидроксид HNO₃ – азотная кислота.

Летучее водородное соединение NH₃ -аммиак .

Схема расположения электронов по орбиталям : 1s² 2s² 2p³.

3). Химический элемент с порядковым номером  11 – натрий.

Натрий  находится во III периоде, I – А – группе. Порядковый номер 11. Атомная масса 23. Заряд ядра +11. Число протонов 11, электронов 11, нейтронов 12 (N = Ar – Z, 23 – 11 = 12).

Степень окисления  +1;  высшая валентность  I.

Nа – металл. Металлические  свойства выражены сильнее , чем магния, но слабее, чем у калия. Высший оксид натрия имеет формулу Na₂О – основный  оксид.

Высший гидроксид  NaOH – основание.

Летучего водородного  соединения  не имеет.

Схема расположения электронов по орбиталям : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

4). Химический элемент с порядковым номером  12 – магний.

Магний находится во III периоде, II – А – группе. Порядковый номер 12. Атомная масса 24. Заряд ядра +12. Число протонов 12, электронов 12, нейтронов 12 (N = Ar – Z, 24 – 12 = 12).

Степень окисления  +2;  высшая валентность  II.

Mg – металл. Металлические  свойства выражены сильнее , чем у  бериллия,алюминия, но слабее, чем у натрия, кальция .

Высший оксид магния имеет формулу  Mg О – основный  оксид.

Высший гидроксид  Mg (OH)₂ – основание.

Летучего водородного  соединения  не имеет.

Схема расположения электронов по орбиталям : 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

5). Химический элемент с порядковым номером  14 – кремний.

Кремний   находится в  III периоде, IV – А – группе. Порядковый номер 14. Атомная масса 28. Заряд ядра +14. Число протонов 14, электронов 14, нейтронов 14 (N = Ar – Z, 28 – 14 = 14).

Степень окисления  +4 ;  высшая валентность IV.

Si – неметалл. Окислительные свойства выражены сильнее , чем у алюминия, но слабее, чем у фосфора,углерода .

Высший оксид кремния имеет формулу SiО₂ – кислотный оксид.

Высший гидроксид H₂SiО₃ – кремниевая  кислота.

Летучее водородное соединение   SiН₄.

Схема расположения электронов по орбиталям : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² p².

6). Химический элемент с порядковым номером  16 – cера.

Сера   находится в  III периоде, VI – А – группе. Порядковый номер 16. Атомная масса 32. Заряд ядра +1. Число протонов 16, электронов 16, нейтронов 16 (N = Ar – Z, 32 – 16 = 16).

Высшая степень окисления  +6 ;  высшая валентность VI.

S – неметалл. Окислительные свойства выражены сильнее , чем у фосфора, но слабее, чем у хлора, кислорода.

Высший оксид серы имеет формулу SО₃ – кислотный оксид.

Высший гидроксид H₂SО₄ – серная  кислота.

Летучее водородное соединение   Н₂S.

Схема расположения электронов по орбиталям : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² p⁶.

7). Химический элемент с порядковым номером  27 – кобальт.

Кобальт   находится во  IV периоде, VIII -B – группе. Порядковый номер 27. Атомная масса 59. Заряд ядра +27. Число протонов 27, электронов 27, нейтронов 32 (N = Ar – Z, 59 – 27 = 32).

Высшая степень окисления  +2 ; +3  высшая валентность III .

Co – имеет слабо выраженные  амфотерные  свойства.

Схема расположения электронов по орбиталям : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² p⁶ 3 d⁷ 4 s² .

8).Химический элемент с порядковым номером  30 – цинк.

Цинк   находится во  IV периоде, II – А – группе. Порядковый номер 30. Атомная масса 65. Заряд ядра +30. Число протонов 30, электронов 30, нейтронов 35 (N = Ar – Z, 65 – 30 = 35).

Высшая степень окисления  +2 ;  высшая валентность II .

Zn –  амфотерный  элемент. Металлические свойства выражены сильнее , чем у  меди, но слабее, чем у кальция.

Высший оксид цинка имеет формулу ZnО– амфотерный  оксид.

Амфотерный гидроксид  – Zn(ОН)₂ .

Летучее водородное соединение   не образует.

Схема расположения электронов по орбиталям : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² p⁶ d¹⁰ 4 s² .