Какая масса осадка образуется при взаимодействии нитрата серебра с 40 граммами хлорида цинка?

Для решения задачи запишем данные по условию:

                   m = 40 г     Хг - ?

1. 2AgNO₃ + ZnCl₂ = 2AgCl + Zn(NO₃)₂ - ионного обмена, получен осадок хлорида серебра;
2. Вычисления:

M (ZnCl₂) = 136,3 г/моль;

M (AgCl) = 143,3 г/моль;

Y (ZnCl₂) = m / M = 40 / 136,6 = 0,24 моль.

1. Пропорция:

0,24 моль (ZnCl₂) – X моль (AgCl);

-1 моль                 -2 моль отсюда, Х моль (AgCl) = 0,24 * 2 / 1 = 0,48 моль.

1. Находим массу продукта:

m (AgCl) = Y * M = 0,48 * 143,3 = 68,78 г

Ответ: масса осадка хлорида серебра равна 68,78 г