Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30.6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Реакция взаимодействия серной кислоты с оксидом бария описывается следующим уравнением химической реакции:

BaО + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂О;

При взаимодействии 1 моль оксида бария и 1 моль серной кислоты синтезируется 1 моль нерастворимого сульфата бария.

Вычислим химическое количество вещества, которое содержится в 30,6 граммах оксида бария.

М BaО = 137 + 16 = 153 грамм/моль;

N BaО = 30,6 / 153 = 0,2 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.

Вычислим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

м BaSO₄ = 233 х 0,2 = 46,6 грамм;