вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии с 112 г 10% раствора гидроксида калия с раствором хлорида железо

Дано:

m (KOH) = 112 г

w% (KOH) = 10%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl, - решаем задачу, используя составленное уравнение реакции:

1) Находим массу гидроксида калия в растворе:

m (KOH) = 112 г * 0,1 = 11,2 г;

2) Находим количество гидроксида калия:

n (KOH) = m : M = 11,2 г : 56 г/моль = 0,2 моль;

3) Составляем логическое выражение:

если 3 моль KOH дает 1 моль Fe(OH)3,

то 0,2 моль KOH даст x моль Fe(OH)3,

тогда х = 0,067 моль.

4) Находим массу гидроксида железа, выпавшего в осадок в ходе реакции:

m (Fe(OH)3) = n * M = 0,067 моль * 107 г/моль = 7,17 г 

Ответ: m (Fe(OH)3) = 7,17 г .